Un exemple de vaporisation

L`évaporation est limitée puisque les molécules liquides qui s`évaporent doivent être situées à la surface de l`eau et doivent avoir suffisamment d`énergie cinétique pour s`évaporer. Cependant, avec l`ébullition, les molécules d`eau ont tellement d`énergie qu`elles se déplacent assez rapidement pour surmonter les contraintes placées sur eux par les autres molécules d`eau, provoquant l`eau à augmenter sous forme gazeuse. Lorsque les différentes sources d`eau sur la planète “sec”, l`évaporation se produit. Ce niveau de pression est appelé «point d`ébullition. Lorsque la température se redescend, les molécules finiront par revenir à un état liquide. L`évaporation est un type de vaporisation qui se produit presque partout. La pression de vapeur augmente dans la bouteille d`eau jusqu`à ce que la pression atteigne un certain point qui décourage l`évaporation supplémentaire. Pour que l`évaporation se produise, le liquide doit gagner assez d`énergie pour exciter les molécules à se déplacer plus éloignés. Tous les atomes perdent leurs obus électroniques et deviennent des ions chargés positivement, émettant à leur tour des photons d`une énergie légèrement inférieure à ce qu`ils avaient absorbé. La matière vaporisée de cette façon est immédiatement un plasma dans un état d`entropie maximale et cet État diminue régulièrement via le facteur de temps de passage en raison de processus naturels dans la biosphère et les effets de la physique à des températures et des pressions normales.

L`évaporation est un phénomène de surface, tandis que l`ébullition est un phénomène en vrac. L`évaporation est le processus d`une substance sous forme liquide qui se transforme en phase gazeuse. Quand une substance bout, la pression de vaporisation est élevée, et la surface s`évince avec le reste du liquide à un taux égal. Il a encore une utilisation dans l`éclairage fluorescent, cependant; la vapeur de mercure dans un tube en verre scellé conduit l`électricité et produit la lumière avec l`efficacité élevée. Cette transformation se produit sans modifier la composition chimique de la substance. L`air sortant de vos poumons est beaucoup plus chaud que la température extérieure de l`air, provoquant les vapeurs d`eau pour se condenser dans une petite brume. Comme ces liens sont brisés, les molécules et les atomes se séparent et se répandent, ce qui les fait vaporiser, ou se transformer en gaz. Les deux types de vaporisation se produisent lorsque la température atteint un certain niveau, que ce soit sur la surface ou dans tout le liquide. Ces molécules, bien que très petites, se rassemblent pour former des nuages.

L`élément métallique mercure est liquide à la température ambiante et à la pression atmosphérique standard. Si vous déversez de l`azote liquide sur le sol, il fait une flaque d`eau, puis disparaît en quelques secondes. Le point d`ébullition est basé sur la pression du gaz entourant l`eau. Les atomes de tungstène s`évaporent à partir du filament, mais parce qu`il se produit dans un espace confiné, ils retournent au filament lorsque la lumière est éteinte. Comme l`air chauffé il est entré en contact avec le miroir froid et la condensation s`est produite sur la surface. Bien que l`élément de tungstène a un point d`ébullition de 5 660 degrés Celsius (10 220 degrés Fahrenheit), il s`événe trop donné les bonnes conditions. Exemples de cette utilisation comprennent la «vaporisation» de l`inhabitée Marshall Island of Elugelab dans le 1952 Ivy Mike thermonucléaire test. L`évaporation est un type de vaporisation qui se produit lorsqu`un liquide se transforme en gaz sous le point d`ébullition–la température où l`eau commence à bouillir.

Au moment d`un impact assez important de météores ou de comète, une détonation de bolide, une fission nucléaire, une fusion thermonucléaire ou une détonation d`arme théorique d`antimatière, un flux de rayons gamma, de rayons x, d`ultraviolets, de lumière visuelle et de photons thermiques qui frappent la matière dans un tel brève quantité de temps (un grand nombre de photons de haute énergie, de nombreux chevauchements dans le même espace physique) que toutes les molécules perdent leurs liaisons atomiques et «voler en dehors». Finalement, le filament se brise d`avoir perdu trop de matériel.